Курс Неорганическая химия (Предзаказ)

350.00 BYN Купить!

1

Доступ к видеоурокам в течении 1 года

2

Индивидуальные подходы и методики

3

Преподаватели с большим педагогическим опытом

4

Курс без воды


Предмет химии. Явления физические и химические.   Основные понятия химии. Вещество. Атом. Химический элемент. Молекула. Ион. Чистые вещества и смеси. Методы разделения смесей. Простые и сложные вещества. Аллотропия. Химическая формула. Формульная единица. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Относительная атомная, формульная и молекулярная массы. Количество вещества. Молярная масса. Закон постоянства состава и закон сохранения массы веществ. Закон Авогадро. Молярный объем газа. Относительная плотность газа.   Строение атома. Состав атомного ядра. Атомный номер, массовое число. Физический смысл атомного номера. Изотопы. Электронное строение атома. Понятие об электронном облаке. Атомная орбиталь. Энергетический уровень и подуровень, s-, р-, d-орбитали в атоме. Основное и возбужденное состояния атома. Электронно-графические схемы, электронные конфигурации атомов элементов первых трех периодов.   Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.   Периодичность изменения атомного радиуса, металлических и неметаллических свойств, электроотрицательности с увеличением атомного номера элементов А-групп. Изменение кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов с увеличением атомного номера для элементов А-групп. Физический смысл номера периода и номера группы.   Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе и строению атома. Значение периодического закона.  

Природа и типы химической связи (ковалентная, ионная, металлическая). Полярная и неполярная ковалентная связь. Кратность связи. Типы кристаллических структур: атомная, ионная, молекулярная, металлическая.   Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Валентность и степень окисления.   Межмолекулярное взаимодействие. Водородная связь и ее влияние на физические свойства вещества. Водородная связь в природных объектах.   Классификация химических реакций. Тепловой эффект химической реакции. Реакции экзо- и эндотермические. Термохимические уравнения.   Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от природы и концентрации реагирующих веществ, температуры, площади поверхности соприкосновения, наличия катализатора.   Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием внешних факторов (принцип Ле Шателье)

Растворы. Растворение как физико-химический процесс. Тепловые эффекты при растворении. Концентрированные и разбавленные, насыщенные и ненасыщенные растворы.   Понятие о кристаллогидратах солей.   Растворимость. Зависимость растворимости веществ от природы вещества, температуры и давления.   Способы выражения состава растворов (массовая доля, молярная концентрация).   Электролитическая диссоциация соединений с различным типом химической связи. Катионы и анионы. Электролиты и неэлектролиты.   Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Уравнения диссоциации сильных и слабых электролитов.   Условия необратимого протекания реакций ионного обмена в растворах электролитов.   Химические свойства оснований, кислот, солей в свете теории электролитической диссоциации.   Понятие о водородном показателе (рН) раствора. Характеристика кислотных и основных свойств растворов на основании величины рН раствора. Окраска кислотно-основных индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж) в водных растворах.   Оксиды, их состав, названия, классификация, получение. Общие химические свойства основных, амфотерных (на примере оксида цинка и алюминия) и кислотных оксидов.   Основания, их состав, названия классификация, получение. Общие химические свойства щелочей, амфотерных гидроксидов (на примере гидроксида цинка и алюминия), нерастворимых оснований.   Кислоты, их состав, названия классификация, получение. Общие химические свойства кислот.   Состав, названия и классификация солей. Получение солей. Общие химические свойства солей.   Взаимосвязь между основными классами неорганических соединений.   Положение металлов в периодической системе химических элементов. Особенности электронного строения атомов металлов. Распространенность металлов в земной коре.   Физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами, водными растворами солей. Ряд активности металлов.   Общие способы получения металлов (восстановление углеродом, оксидом углерода(II), водородом, металлами).   Электролиз расплавов солей.   Сплавы металлов: чугун, сталь, бронза, латунь, дюралюминий. Применение металлов и сплавов.   Строение внешних электронных оболочек атомов металлов IА, IIА и IIIА-групп, степени окисления в соединениях.   Характеристика соединений щелочных, щелочно-земельных металлов, магния и алюминия: состав, физические и химические свойства оксидов, гидроксидов, солей. Качественное обнаружение катионов кальция и бария.  Важнейшие природные соединения щелочных, щелочно-земельных металлов, магния и алюминия.   Жесткость воды. Способы уменьшения жесткости воды.   Биологическая роль и применение важнейших соединений щелочных, щелочно-земельных металлов, магния и алюминия.   Железо. Нахождение в природе, биологическая роль.   Физические и химические свойства железа. Важнейшие соединения железа: оксиды, гидроксиды, соли.   Качественные реакции на ионы железа (II) и железа (III).   Коррозия железа, методы защиты от коррозии.   Значение металлов В-групп (железо, хром, марганец, медь, цинк) и их соединений.  

Химические элементы неметаллы. Положение в периодической системе химических элементов. Строение внешних электронных оболочек атомов неметаллов, валентность, степень окисления в соединениях. Аллотропия на примере кислорода, серы, углерода, фосфора.   Водород. Водород как химический элемент и простое вещество. Физические свойства.  Химические свойства водорода: взаимодействие с неметаллами, щелочными и щелочноземельными металлами, оксидами металлов, гидрирование ненасыщенных органических соединений (на примере углеводородов).   Летучие водородные соединения неметаллов элементов А-групп (состав, физические свойства).   Получение водорода в лаборатории. Использование водорода как экологически чистого топлива и сырья для химической промышленности.   Галогены. Галогены как химические элементы и простые вещества. Физические свойства простых веществ. Важнейшие природные соединения галогенов.   Химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей галогеноводородных кислот, хлорирование органических соединений (на примере насыщенных и ненасыщенных углеводородов).   Галогеноводородные кислоты и их соли. Качественные реакции на хлорид-, бромид- и иодид-ионы. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.   Элементы VIА-группы: кислород и сера. Кислород и сера как химические элементы и простые вещества. Простые вещества кислорода и серы. Природные соединения кислорода и серы.   Физические свойства кислорода.   Химические свойства кислорода: окисление простых и сложных веществ (металлов, неметаллов, сульфидов железа и цинка, органических соединений). Получение кислорода в лаборатории и промышленности.   Физические свойства серы. Состав и строение молекулы серы. Химические свойства: взаимодействие с кислородом, водородом, металлами.   Применение кислорода и серы.   Водородные соединения кислорода и серы.   Вода. Строение молекулы. Особенности физических свойств, обусловленные водородными связями.   Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами, кислотными и основными оксидами.   Сероводород: строение молекулы, физические свойства, влияние на организм человека. Кислородные соединения серы.   Оксид серы (IV): физические свойства. Химические свойства: окисление до оксида серы (VI); взаимодействие с водой с образованием сернистой кислоты; взаимодействие с растворами щелочей с образованием сульфитов и гидросульфитов. Применение оксида серы (IV). 158   Оксид серы (VI), физические свойства. Химические свойства. Серная кислота как сильная двухосновная кислота. Химические свойства разбавленной серной кислоты: действие на индикаторы; взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, гидроксидами металлов, солями. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты на примере взаимодействия с медью и цинком. Соли серной кислоты: физические и химические свойства. Качественная реакция на сульфат-ион.   Химические реакции, лежащие в основе промышленного получения серной кислоты.   Применение серной кислоты и сульфатов (глауберова соль, сульфат магния, медный купорос).   Элементы VА-группы: азот и фосфор. Азот и фосфор как химические элементы и простые вещества. Физические свойства простых веществ. Химические свойства азота и фосфора: взаимодействие с активными металлами (образование нитридов и фосфидов); взаимодействие с кислородом (образование оксида азота(II), оксидов фосфора(III) и (V)); взаимодействие азота с водородом. Биологическая роль и применение азота и фосфора.   Аммиак. Физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с кислородом (горение), водой, кислотами. Химическая реакция, лежащая в основе промышленного получения аммиака. Соли аммония. Качественная реакция на ионы аммония. Применение аммиака и солей аммония.   Азотная кислота. Химические свойства азотной кислоты: действие на индикаторы, взаимодействие с основными и амфотерными оксидами, гидроксидами металлов, солями. Окислительные свойства концентрированной и разбавленной азотной кислоты при взаимодействии с медью.   Химические реакции, лежащие в основе промышленного получения азотной кислоты.  Нитраты. Применение азотной кислоты и нитратов.   Оксиды фосфора(III) и (V), их образование в результате окисления фосфора. Взаимодействие оксида фосфора(V) с водой с образованием фосфорной кислоты; с основными оксидами, щелочами.   Фосфорная кислота: особенности электролитической диссоциации. Химические свойства: действие на индикаторы, взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями. Соли фосфорной кислоты: фосфаты, гидро- и дигидрофосфаты.   Применение фосфорной кислоты и фосфатов.   Важнейшие минеральные удобрения: азотные, фосфорные, калийные, комплексные.   Элементы IVА-группы: углерод и кремний. Углерод и кремний как химические элементы и простые вещества. Физические свойства простых веществ. Химические свойства кремния и углерода: взаимодействие с кислородом и металлами. Применение углерода и кремния.   Оксид углерода (II): физические свойства. Токсичность оксида углерода (II). Химические свойства: взаимодействие с кислородом, оксидами металлов.   Оксид углерода (IV): физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с водой, основными оксидами, щелочами (образование карбонатов и гидрокарбонатов). Качественная реакция на оксид углерода (IV).   Оксиды углерода как загрязнители атмосферного воздуха.   Угольная кислота как неустойчивое соединение. Карбонаты и гидрокарбонаты. Взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов.   Химические свойства солей угольной кислоты: взаимодействие с кислотами, термическое разложение.   Качественная реакция на карбонат-ион.   Оксид кремния (IV): немолекулярное строение, физические свойства. Химические свойства: взаимодействие со щелочами (в растворах и при сплавлении), основными оксидами, солями.   Кремниевая кислота: получение действием сильных кислот на растворы силикатов; дегидратация при нагревании.   Применение соединений углерода и кремния.


Вы сталкивались с этим?

Окислительно-восстановительные реакции

Номенклатура органических соединений

Зависимость свойств элементов от строениях их атомов , закон Менделеева

Гибридизация атомных орбиталей

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи

Гидролиз солей

Почему так дешево?

Мы понимаем, что даже у репетиторов на дому (стоимость которых, как правило, 2000 рублей в год) Вы можете не получить столько ценной и структурированной информации, сколько содержит наш курс. При этом мы специально установили такую цену, чтобы каждый школьник, который сдает ЦТ по химии мог приобрести материал и получить первые результаты от работы с нами, нашу поддержку и бесплатные обновления курса. Это минимальная инвестиция, которая должна окупиться у Вас уже на РТ.

350.00 BYN Купить!
1

Информация лучше усваивается

Мозгом и быстрее запоминается. Эффективность видеоуроков доказана многими исследованиями

2

Вы получаете концентрат

Важнейшей информации, экономите время и деньги (если сравнивать с репетиторами на дому)

3

Это работает!

Сотни довольных студентов


Неорганическая химия (Предзаказ)

350.00 BYN

Неорганическая химия (Предзаказ)

Купить

Часто задаваемые вопросы

Сколько стоят курсы?

Репетитор онлайн

1 месяц обучения(8 занятий) – 95р

2,5 месяца обучения (20 занятий) со скидкой 5% - 225р

5 месяцев обучения (40 занятий) со скидкой 8% - 437р

Скидка предоставляется при оплате полного курса до начала занятий

Сколько стоят авторские курсы?

Русский язык - 450р

Белорусский язык - 450р

Английский язык - 450р

Алгебра - 350р

Геометрия - 350р

Физика - 350р

Зоология и Анатомия - 350р

Ботаника и Общая биология - 350р

Неорганическая химия - 350р

Органическая химия - 350р

Ваши курсы точно работают?

Наши преподаватели имеют многолетний стаж и большой опыт работы. Одни из самых востребованных педагогов в РБ. Их методики помогут вам подготовиться к ЦТ и гарантировать, что Вы получите незамедлительный эффект от применения этих материалов. Это работает!

Как я получу доступ к авторскому курсу?

Сразу после оплаты Вы получите письмо с доступом к материалам. Материалы находятся в закрытом разделе личного кабинета. Вы получите ссылку и активационный ключ. Процесс получения доступа к материалам занимается 1-2 минуты.

Как я получу доступ к репетиторам online?

Сразу после оплаты Вы получите письмо с приглашением в беседу, где будет находиться ваш преподаватель и одногруппники.

В каких программах проходят занятия?

Skype, Zoom, Discord, Viber.

Расписание занятий?

Занимаемся 2 раза в неделю. Занятие длиться 1 час + доп.время на проверку ДЗ.Расписание занятий зависит от ваших предпочтений и обсуждается непосредственно с преподавателем.

ЕЛИСЕЕВ СЕРГЕЙ ЮРЬЕВИЧ

Образование – Ленинградский Технологический институт Специальность по образованию – инженер-химик технолог Работает в БГПУ с 2008 года, в настоящее время доцент кафедры химии С.Ю. Елисеев автор 5 патентов, 71 статьи, 11 научно-методических работ, наиболее значимые из них - методические рекомендации для проведения лабораторных работ по неорганической химии и руководство для выполнения самостоятельных работ студентами заочниками Командно-инженерного института. Руководит научно-исследовательской работой учащихся. Является куратором академической группы. Принимает участие в выполнении НИР кафедры химии «Разработка учебных сторонних основ и новых методов преподавания отдельных предметов, приемов и средств управления познавательной деятельностью студентов». За последние пять лет участвовал в работе 4 международных и 1 республиканской конференций.